Программа подготовки к олимпиадам 9 класс
Тема 1. Основные химические понятия и законы Физические величины и их размерность. Единицы измерений и система СИ. Десятичные приставки. Внесистемные единицы.
Химическое вещество как предмет химии. Критерии отличия чистого химического вещества от смеси. Основные органолептические и физические характеристики вещества: окраска, запах, плотность, температуры плавления и кипения, электропроводность.
Методы их определения. Виды смесей: механические (гетерогенные) смеси и растворы. Понятие о способах выражения состава смесей: массовая доля, объемная доля. Методы разделения смесей: фильтрование, перекристаллизация, перегонка, возгонка, флотация.
Атомы и молекулы. Понятие о простых и сложных ионах. Простые и сложные вещества. Понятие об аллотропии Молекулярная и немолекулярная структура. Отличие физико-химических свойств для веществ с молекулярной и немолекулярной структурой.
Понятие о химическом элементе. Химические формулы как язык химии. Постоянная и переменная валентность. Эмпирическая и молекулярная формулы. Понятие о структурных и пространственных формулах.
Простейшие расчеты по химическим формулам. Массовая доля элемента в веществе.
Основные законы химии. Закон сохранения массы-энергии. Понятие о дефекте массы. Закон постоянства состава и причины отклонений от него. Химическое количество. Моль. Формульная единица. Молярная масса и молярный объем. Нормальные условия.
Плотность одного газа по другому газу. Закон Авогадро. Понятие об идеальном газе. Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная.
Понятие о мольной доле и концентрации вещества в газовой смеси и растворе.
Расчет массовой доли элемента по формуле вещества и установление химической формулы по массовой доле элементов. Расчет массовой (объемной, мольной) доли и концентрации веществ в смеси.
Задачи на применение закона Авогадро и уравнения состояния идеального газа (при нормальных и иных условиях).
Идентификация металлов и сплавов методом измерения плотности по вытесненному объему воды. Очистка соли, загрязненной нерастворимыми и растворимыми примесями: приготовление раствора при повышенной температуре, фильтрование, упаривание, кристаллизация.
Тема 2. Химические реакции и их отличия от физических явлений. Классификация реакций в неорганической химии: реакции разложения, соединения, замещения, обмена. Внешние признаки химической реакции. Необходимые условия протекания реакции до конца (на примере обменных реакций в водных растворах).
Понятие о скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции: температура, давление, концентрация реагирующих веществ. Общее представление о катализе и биокатализе. Формы записи реакций: схемы, стехиометрические схемы, уравнения.
Расчеты по уравнениям реакций. Использование стехиометрических схем для решения задач. Понятие о выходе химической реакции.
Алгоритм решения задач на расчеты по уравнениям реакций алгебраическим методом (составлением систем линейных уравнений) и его использование для решения задач на смеси. Задачи и упражнения: Расчеты по уравнениям реакций, без необходимости составления систем уравнений.
Расчеты по уравнениям реакций с составлением систем уравнений (задачи на смеси и т.д.).
Тема 3. Основные классы веществ в неорганической химии Классификация простых веществ на металлы и неметаллы. Критерии отличия металлов от неметаллов. Понятие о типичных металлических и неметаллических свойствах. Основные классы сложных неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли.
Понятие о некоторых неосновных классах: бинарных соединениях неметаллов, интерметаллидах, галогенангидридах. Химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, оксидами, кислотами, основаниями, солями.
Сравнительная активность металлов в различных условиях. Вытеснение одного металла другим в водных растворах и в безводных условиях (металлотермия). Химические свойства неметаллов: взаимодействие с металлами, друг с другом, с кислотами, основаниями, солями.
Сравнительная химическая активность неметаллов на примере галогенов. Оксиды. Классификация оксидов: кислотные, основные, амфотерные, несолеобразующие. Общие и специфические свойства оксидов. Смешанные оксиды (на примере Fe3O4, Pb3O4). Молекулярная и немолекулярная структура оксидов.
Основания. Классификация оснований: растворимые и нерастворимые, сильные и слабые. Свойства оснований. Кислоты. Классификация кислот: сильные и слабые, одноосновные и многоосновные. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Понятие о комплексных соединениях на примере гидроксокомплексов. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от валентного состояния образующего их элемента. Индикаторы. Понятие о кислотности раствора. Использование индикаторов для контроля за ходом реакции.
Соли. Классификация солей: кислые, средние, основные. Свойства солей: реакции с металлами, кислотами, основаниями, другими солями. Ионное строение солей. Действие растворов солей на индикаторы. Генетическая связь между различными классами неорганических веществ.
раскрыть » / « свернуть